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含有Cl－、Br－、I－的混合溶液中，加入氧化剂Fe2(SO4)3，已知φoCl2 /Cl－= 1.36V，φo Fe3+ /Fe2+ = 0.77 V，φoBr2 /Br－= 1.07V，φoI2 /I－= 0.535V,被氧化的离子有：

A. Cl-
Br-和I-
C. Br-
D. I-

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用能斯特方程φ=φo+ (0.0592/n)lgC(氧化型)/C(还原型)，有关φCr2O72-/Cr3+的电极电位的说法不正确的是：

A. 温度应为298 K
B. Cr3＋浓度增大则φ减小
C. H＋浓度的变化对φ无影响
D. Cr2O72-浓度增大，则φ增大

已知下列反应的Δφo都大于0,可自发发生下列反应：Fe + 2Ag＋ = Fe2＋ + 2Ag ， Zn + Fe2＋= Fe + Zn2＋则在标准状态下，Zn2＋与Ag之间的反应是：

A. 非自发的
B. 处于平衡态
C. 自发的
D. 无法判断

用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时,KMnO4的紫红色不会立即退去,这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色,有效的措施是：

A. 加大H2C2O4浓度
B. 加大酸度
C. 加快滴KMnO4的速度
D. 加热

用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时,KMnO4的紫红色不会立即退去,这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色,最有效的措施是：

A. 加大H2C2O4浓度
B. 加大酸度
C. 事先加入Mn2+
D. 加快滴KMnO4的速度