题目内容

关于过渡态理论的描述,不正确的是

A. 过渡态理论反应体系的势能是原子间相对位置的函数
B. 在由反应物生成产物的过程中,分子要经历一个价键重排的过渡阶段
C. 活化配合物的势能高于反应物和产物的势能
D. 总反应速率取决于活化配合物的生成速率

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A. 解释了阿仑尼乌斯公式中ln k与1/T的线性关系
B. 没有考虑碰撞时分子内部结构及能量的变化细节
C. 活化分子要发生有效碰撞,分子的空间取向不是必要因素。
D. 在一定温度下,反应的活化能越大,活化分子越少,有效碰撞次数就越少,化学反应速率就越慢。

A. 达到平衡时,反应净速率等于零
B. 反应的净速率是正逆二向反应速率之差
C. k1/ k-1的值是恒定的
D. 达到平衡时正逆二向的反应速率常数相等

A. 任何反应其速率常数均随温度的升高而增大
B. 不存在反应速率常数随温度升高而减小的情况
C. 实际反应很复杂,有些反应其速率常数与温度间的关系不遵守阿伦尼乌斯公式
D. 不存在反应速率常数随温度先增大后减小的情况

A. 对
B. 错