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已知Eө(Fe3+/Fe2+)=0.771V,Eө(Fe2+/Fe)=-0.44V,Eө(O2/H2O2)=0.682V,Eө(H2O2/H2O)=1.77V,在标准状态时,在H2O2酸性溶液中加入适量的Fe2+,可生成的产物是()

A. Fe、O2;
B. Fe3+、O2;
C. Fe、H2O;
D. Fe3+、H2O。

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由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池,在25℃时,若Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol·L-1和1.0*10-9mol·L-1,则此时原电池的电动势比标准电池电动势()

A. 下降0.48V;
B. 下降0.24V;
C. 上升0.48V;
D. 上升0.24V。

有一原电池:(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ce4+,Ce3+∣Pt(+)下列反应中哪一个是该电池的反应()

A. Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+;
B. Ce4++e-=Ce3+;
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+;
D. Ce3++Fe2+=Ce4++Fe。

在原电池中E值较大的电对应为极,发生的是反应;E值较小的电对则是极,发生的是反应。若电对的E值越大,则该电对中氧化型物质得电子的能力越,其性也越强;若电对的E值越小,则该电对中还原型物质失电子的能力越,性也越强。

氧化还原反应进行的方向一定是由电极电势较大的电对中物质作为氧化剂,与电极电势较小的电对中的物质发生反应,直到两电对的电极电势等于零,即反应达到平衡。