下列情况下,E (Cu2+/Cu)的值最小的是( )。
A. 金属铜放在0.50mol·L-1的CuSO4溶液中
B. 在1升上述溶液中加入0.50mol固体Na2S
C. 在A的溶液中加入Na2S固体,使溶液中[S2-]=1.0mol·L-1
D. 金属铜放在0.001mol·L-1的Cu2+溶液中
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已知E θ(O2/OH-)=0.401V,P(O2)=100kPa,当OH-浓度分别为0.100mol·L-1和1.00mol·L-1时,E(O2/OH-)分别为( )V
A. 0. 400 和0.301
B. 0. 460 和-0.460
C. 0. 410和0.401
D. 0. 460 和0.401
将反应Pb2++Cu+S2-=Pb+CuS 设计成原电池,其符号表示正确的是( )。
A. (-) Cu∣CuS∣S2-‖Pb2+∣Pb(+)
B. (-)Pt∣Cu∣CuS∣S2-∣Pb2+∣Pb ∣Pt(+)
C. (-)Pb∣ Pb2+‖S2-∣Cu∣CuS(+)
D. (-)Cu,CuS‖S2-,Pb2+,Pb(+)
已知E θ(Fe3+/Fe2+)=0.771V, Fe(OH)3和Fe(OH)2的Kspθ 分别为2.6×10-39、4.9×10-17。在Fe3+、Fe2+混合溶液中,加入NaOH,当沉淀反应达到平衡时,保持[OH-]=0.10 mol·L-1。下列结论正确的是( )。
A. E θ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)=-0.54V
B. E θ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)=-0.408V
C. E(Fe3+/Fe2+)=0.371V,
D.
E. (Fe3+/Fe2+)=-0.49V
将银电极与铜电极组成原电池:Cu∣Cu2+(0.010mol·L-1)‖Ag+(0.10mol·L-1)∣Ag,下列结论正确的是( )。已知Eθ (Ag+/Ag)= 0.7996 V,Eθ (Cu2+/Cu)= 0.3419V。
A. 铜电极为负极,E (Cu2+/Cu)= 0.3419V。
B. E (Ag+/Ag)=0.7996V+0.0592lg0.10=0.7404V
C. 电动势E= 0.3985V
D. 电动势= 0.4577V
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