题目内容

表示CO2生成热的反应是 ( )

A. CO[g]+ 1/2O2[g]=CO2[g] ΔrHmθ=-238.0 kJ.mol-1
B. C[金刚石]+ O2[g]=CO2[g] ΔrHmθ=-395.4 kJ.mol-1
C. 2C[金刚石]+ 2O2[g]=2CO2[g] ΔrHmθ=-787.0 kJ.mol-1
D. C[石墨]+ O2[g]=CO2[g] ΔrHmθ=-393.5 kJ.mol-1

查看答案

搜索结果不匹配？点我反馈

更多问题

已知键能数据:C=C[E/ kJ.mol-1=610]、C-C [E/ kJ.mol-1=346]、C-H[E/ kJ.mol-1=413]、H-H [E/ kJ.mol-1=435],则反应C2H4[g]+ H2[g]=C2H6[g]的ΔrHmθ为 ( )

A. 127 kJ.mol-1
B. -127 kJ.mol-1
C. 54 kJ.mol-1
D. 172 kJ.mol-1

已知ΔcHmθ[C,石墨]=-393.7 kJ.mol-1,ΔcHmθ[C,金刚石]=-395.6 kJ.mol-1,则由石墨合成金刚石的ΔfHmθ[C,金刚石]为( )

A. -789.5 kJ.mol-1
B. 1.9 kJ.mol-1
C. -1.9 kJ.mol-1
D. 789.5 kJ.mol-1

盖斯定律认为:化学反应的热效应与途径无关,这是因为反应处在 ( )

A. 可逆条件下进行
B. 恒压无非体积功条件下进行
C. 恒容无非体积功条件下进行
D. 以上B和C都正确

已知在298K时反应2N2[g]+O2[g]=2N2O[g]的ΔrUmθ为166.5 kJ.mol-1,则该反应的ΔrHmθ为 ( )

A. 164 kJ.mol-1
B. 328kJ.mol-1
C. 146 kJ.mol-1
D. 82 kJ.mol-1