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盖斯定律认为:化学反应的热效应与途径无关,这是因为反应处在 ( )

A. 可逆条件下进行
B. 恒压无非体积功条件下进行
C. 恒容无非体积功条件下进行
D. 以上B和C都正确

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已知在298K时反应2N2[g]+O2[g]=2N2O[g]的ΔrUmθ为166.5 kJ.mol-1,则该反应的ΔrHmθ为 ( )

A. 164 kJ.mol-1
B. 328kJ.mol-1
C. 146 kJ.mol-1
D. 82 kJ.mol-1

已知ΔfHmθ[NH3,g]=-46 kJ.mol-1,EH-H=435 kJ.mol-1,EN三N=941 kJ.mol-1,则N-H平均键能EN-H为( )kJ.mol-1

A. 390
B. -390
C. 1169
D. -1169

反应3/2 H2[g]+1/2 N2[g]=NH3[g],当ξ=1/2mol时,下列叙述中正确的是 ( )

A. 消耗掉1/2mol N2
B. 消耗掉3/2 mol H2
C. 生成1/4 mol NH3
D. 消耗掉N2、H2共1 mol

下列反应在相同的温度和压力下进行。则三个反应的ΔrHmθ由大到小排列顺序为( )①4 P[红]+ 5 O2[g]=P4O10[l] ΔrHmθ①②4 P[白]+ 5 O2[g]=P4O10[S] ΔrHmθ②③4 P[红]+ 5 O2[g]=P4O10[S] ΔrHmθ③

A. ①②③
B. ①③②
C. ②③①
D. ②①③
E. ③①②
F. ③②①