题目内容

已知ΔfHmθ[NH3,g]=-46 kJ.mol-1,EH-H=435 kJ.mol-1,EN三N=941 kJ.mol-1,则N-H平均键能EN-H为( )kJ.mol-1

A. 390
B. -390
C. 1169
D. -1169

查看答案

搜索结果不匹配？点我反馈

更多问题

反应3/2 H2[g]+1/2 N2[g]=NH3[g],当ξ=1/2mol时,下列叙述中正确的是 ( )

A. 消耗掉1/2mol N2
B. 消耗掉3/2 mol H2
C. 生成1/4 mol NH3
D. 消耗掉N2、H2共1 mol

下列反应在相同的温度和压力下进行。则三个反应的ΔrHmθ由大到小排列顺序为( )①4 P[红]+ 5 O2[g]=P4O10[l] ΔrHmθ①②4 P[白]+ 5 O2[g]=P4O10[S] ΔrHmθ②③4 P[红]+ 5 O2[g]=P4O10[S] ΔrHmθ③

A. ①②③
B. ①③②
C. ②③①
D. ②①③
E. ③①②
F. ③②①

25℃下在恒容量热计中测得:1mol液态C6H6完全燃烧生成液态H2O和气态CO2时,放热3263.9kJ,则△U为kJ·mol-1,若在恒压条件下,1mol液态C6H6完全燃烧时的热效应ΔrHmθ为kJ·mol-1。【计算结果保留小数点后1位】

已知H2O[l]的标准生成焓ΔfHmθ=-286 kJ·mol-1,则反应H2O[l]→H2[g]+ 1/2O2[g],在标准状态下的反应热效应= kJ·mol-1,氢气的标准摩尔燃烧焓=kJ·mol-1。【计算结果保留整数位】