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将金属银插入到0. 10mol/LKI溶液中看到有微量的AgI沉淀，并保持溶液中碘离子浓度不变，此时电极的电位应是-0. 093V（E0(AgI/I-)=-0. 152V）。
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在25℃外界空气的压力为101. 3kPa时，用氧气作氧化剂，通入氧气的压力为133. 3kPa,则氧气的电极电位应用E=E0 (O2/H2O)+(0. 059/4)×lgP^2(O2)公式计算（E0 (O2/H2O) =1.229V、氢离子浓度保持1. 0mol/L不变）。
已知E0 (Hg2 2+/ Hg)=0. 793V和Hg2Cl2的Ksp=l. 3X10^(-18)若在Cl-保持0. 010mol/L溶液中则上述电对电极电位的计算公式应写成E= E0 (Hg2 2+/Hg) +(0. 059/2)×lg（Ksp Hg2Cl2/[Cl-]^2）
当两电对的标准电极电位差距不大时，可通过用生成沉淀、配位等方式调节其中一个电对的电极电位, 从而达到改变化学反应方向的目的。
在标准状态下，2Fe3+ +Sn2+ =2Fe2+ +Sn4+反应的平衡常数可通过公式lgK=【[E0 (Fe3+/Fe2+)- E0(Sn4+/Sn2+)]×2×1】/0. 059 计算得到。
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