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根据下列反应：2FeCl3+ Cu →2FeCl2+ CuCl22KMnO4+ 10FeSO4+ 8H2SO4→2MnSO4+ 5Fe2(SO4)3+ K2SO4+ 8H2O2Fe3++ Fe →3Fe2+判断相应条件下电极电势最大的电对是

A. MnO4-/Mn2+
B. Fe3+/Fe2+
C. Fe2+/Fe
D. Cu2+/Cu

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已知EӨ(Cl2/Cl-) = 1.358 V，则当氯离子浓度减少到0.100 mol·L-1，氯气分压减少到10.00 kPa时，该电极的电极电势应为

A. 1.358 V
B. 1.328 V
C. 1.388 V
D. 1.417 V

原电池符号为:(-)Zn∣ Zn2+( c1) ‖ Fe3+( c2),Fe2+( c3)∣Pt (+) 若加氨水于锌电极溶液中,使Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4]2+,这时电池电动势将

A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 不能确定

将KI，NH3.H2O，Na2S2O3和Na2S溶液分别与AgNO3溶液混合(已知:KspӨ(AgI) = 8.52×10-17,Ksp Ө(Ag2S) = 6.3×10-50,K稳Ө[Ag (NH3)2]+ = 1.1×107,K稳Ө[Ag(S2O3)2]3- = 2.9×1013)，在标准状态下，当()存在时，Ag+的氧化能力最强。

A. KI
B. NH3.H2O
C. Na2S2O3
D. Na2S

某原电池的电池符号为 (-) Pt | X3+(bӨ),X2+ (bӨ)|| Y3+(bӨ),Y2+(bӨ)| Pt (+),则该电池反应的产物应为:

A. X3+, Y2+
B. X2+, Y3+
C. X2+, Y2+
D. X3+, Y3+