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对需要在强酸介质中进行的氧化还原滴定,调节酸度时通常用( )。

A. HNO3
B. H2SO4
C. HCl
D. H3PO4

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已知原电池Sn|Sn2+(c1)||Pb2+(c2)|Pb 的电动势E=0 V,为使Sn电极为原电池负极,Pb电极为正极,应( )

A. 减小C1 ,增大C2
B. C1和C2同倍减小
C1和C2同倍增大
D. 减小C2,增大C1

常用三种甘汞电极作参比电极,即(1)饱和甘汞电极,(2)摩尔甘汞电极,(3)0.1mol/L甘汞电极,其电极电势依次用E1, E2, E3表示。反应式为Hg2Cl2(s)+2e-= 2Hg(l)+2Cl-(aq), 25℃时三者的电极电势相比,其大小关系应为( )

A. E1>E2>E3
B. E2>E1>E3
C. E3>E2>E1
D. E1=E2=E3

在酸性介质中,0.050mol·L-1的K2Cr2O7能和等体积的FeSO4溶液完全反应,则该FeSO4溶液的浓度为( ) mol·L-1

A. 0.10
B. 0.030
C. 0.050
D. 0.30

关于盐桥叙述中错误的是( )

A. 电子通过盐桥流动
B. 盐桥的电解质中和两个半电池中过剩的电荷
C. 可以维持氧化还原反应进行
D. 盐桥中的电解质不参与反应