利用酸溶解硫化物的共同平衡关系式为: MS (s) + 2H+ (aq) ↔ M2+ (aq) + H2S (aq) , 则共同平衡常数 K 与硫化物的沉淀-溶解平衡常数和氢硫酸的解离平衡常数的关系为( )。
A. K = Ksp (MS) Ka,1(H2S) Ka,2 (H2S)
B. K =Ka,1(H2S) Ka,2 (H2S)/Ksp (MS)
C. K =Ksp (MS)/Ka,1(H2S) Ka,2 (H2S)
D. K =Ksp (MS)K2w(H2O)/Ka,1(H2S) Ka,2 (H2S)
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含有 Cl- 和 I- 各0.1 mol·L-1 的溶液，用Ag+使其分离，Ag+的用量应控制在( )范围内。[已知: Ksp (AgCl)=1.8×10-10， Ksp (AgI)=8.5×10-17]
A. 8.5×10-16 mol·L-1 ~1.8×10-9 mol·L-1
B. 8.5×10-12 mol·L-1 ~1.8×10-9 mol·L-1
C. 8.5×10-16 mol·L-1 ~1.8×10-5 mol·L-1
D. 8.5×10-12 mol·L-1 ~ 1.8×10-5 mol·L-1
向0.001 mol·L-1 BaCl2溶液中滴加浓Na2SO4溶液 ，当 Ba2+刚好完全沉淀时，体系中SO42-的浓度为( )mol·L-1 。[已知: Ksp (BaSO4) =1.08×10-10]
A. 1.08×10-7
B. 1.08×10-5
C. 1.08×10-3
D. 1.08×10-10
有关溶度积规则，说法不正确的是( )。
A. Ksp 表示难容电解质沉淀-溶解平衡时，饱和溶液中离子浓度的乘积
B. Q 表示任何情况下离子浓度的乘积，其数值不定
C. Q < Ksp 时,为不饱和溶液,若体系中尚有沉淀存在，则沉淀被全部溶解
D. Q > Ksp 时,为过饱和溶液,有沉淀析出，直至饱和为止
同一温度下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4 的 Ksp 分别为1.8×10-10，5.4×10-13和1.1×10-12,则三者在该温度下的纯水中的溶解度大小关系为( )。
A. s(AgCl) B. s(AgBr) C. s(Ag2CrO4) D. 不确定
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