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已知 f$ (Zn2+,Zn)=-0.763 V, 则下列电池反应的电动势为:Zn(s)+2 H+(a=1)=Zn2+(a=1)+H2(p$) ( )

A. -0.763 V
B. 0.763 V
C. 0 V
D. 无法确定

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p$和298 K下,把Pb和Cu(Ac)2溶液发生的反应安排为电池,当获得可逆电功为91.84 kJ时,电池同时吸热213.6 kJ,因此该过程有:

A. DrU>0, DrS>0
B. DrU<0, DrS>0
C. DrU>0, DrS<0
DrU<0, DrS<0

298 K时,反应为 Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s) 的电池的 E$为 0.323 V,则其平衡常数 K$为:

A. 2.89×105
B. 8.46×1010
C. 5.53×104
D. 2.35×102

298 K时,将反应Cl2(g)+2Br -→2Cl -+Br2(l) 设计成电池,已知E$(Cl2|Cl-)=1.360 V, E$(Br2|Br -)=1.065 V,该反应的平衡常数为:

A. 9.55×1022
B. 1.05×10-10
C. 1.05×10-23
D. 9.55×109

已知 f$ (Cl2/Cl-)=1.36 V, f$ (Br2/Br-)=1.07 V, f$ (I2/I-)=0.54 V, f$ (Fe3+/Fe2+)=0.77 V。请判断在相同温度和标准态下说法正确的是:

A. 只有 I- 能被 Fe3+ 所氧化
Br- 和Cl- 都能被 Fe3+ 所氧化
C. 卤离子都能被 Fe3+ 所氧化
D. 卤离子都不能被 Fe3+ 所氧化