题目内容

由标准钴电极（Co2+/Co）与标准氯电极组成的原电池，测得其电动势为 1.64 V，此时钴电极为负电极。已知 Eθ(Cl2/Cl-)=1.36 V ,标准钴电极（Co2+/Co）的电极电势为

A. -0.28 V
B. +0.28 V
C. +3.0 V
D. -3.0 V

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原电池中负极发生的反应是

A. 氧化反应
B. 还原反应
C. 中和反应
D. 歧化反应

某原电池反应为 MnO4 -+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，则正极的氧化还原电对是

A. Fe3+∕Fe2+
B. MnO4 -∕Mn2+
C. MnO4 -∕Fe2+
D. Fe3+/Mn2+

在氧化还原反应中，失电子的物质，其氧化数

A. 升高
B. 降低
C. 不变
D. 不确定

原电池中电子流动的方向是

A. 从正极流向负极
B. 从正极流向盐桥
C. 从负极流向盐桥
D. 从负极流向正极