使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是（ ）
A. Cu2+ + 2e- ═ Cu
B. I2 + 2e- ═ 2I-
C. 2H+ + 2e- ═ H2
D. Fe3+ + e- ═ Fe2+
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将有关离子浓度增大5倍，E值保持不变的电极反应是（ ）
A. Zn2+ + 2e- ═ Zn
B. MnO4- + 8 H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2O
Cl2 + 2e- ═ 2Cl-
D. Cr3+ + e- ═ Cr2+
关于原电池的下列叙述中错误的是（ ）
A. 盐桥中的电解质可以保持两电池中的电荷平衡
B. 盐桥用于维持电池反应的进行
C. 盐桥中的电解质不参与电池反应
D. 电子通过盐桥流动
H2O2既可做氧化剂又可做还原剂，下列叙述中错误的是（ ）
A. H2O2可被氧化生成O2
B. H2O2可被还原生成H2O
C. pH变小，H2O2的氧化能力增强
D. pH变小，H2O2的还原性也增强
25℃时，铜—锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol/L和1.0×10-3 mol/L，此时电池电动势比标准电动势（ ）
A. 减小0.1184V
B. 减小0.0592 V
C. 增大0.1184 V
D. 增大0.0592 V
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