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电池反应2HgCl2(aq)+SnCl2(aq)=SnCl4(aq)+Hg2Cl2(s)的E θ=0.476V E θ(Sn4+/Sn2+)= 0.154V,则E θ (HgCl2/Hg2Cl2)= ( )V

A. 0.322
B. 0.784
C. 0.798
D. 0.630

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已知 Br2/Br-、I2/I-电对的标准电极电势依次为1.09V、0.54V;MnO4-/Mn2+、Cr2O72-/Cr3+、O2/H2O、Fe3+/Fe2+ 电对的标准电极电势依次为1.507V、1.33V、1.229V、0.771V。现有Br-、I-两种离子混合液,欲使I-被氧化为单质,而Br-仍留在溶液中。应选下列哪种氧化剂比较合适?( )

A. KMnO4
B. K2Cr2O7
C. O2
D. Fe2(SO4)3

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将反应Pb+2Cl- +2H+= H2 +PbCl2(s)设计成原电池,则原电池符号表示为( )。

A. (-)Pb∣PbCl2(s)︱Cl-‖H+︱H2︱Pt(+)
B. (-)Pb∣PbCl2(s)︱H+‖Cl-,H2︱Pt(+)
C. (-)Pt∣H2︱H+‖PbCl2(s)︱Pb(+)
D. (-)Pt∣H2︱H+‖PbCl2(s)︱Cl-︱Pb(+)

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下列叙述不正确的是( )

A. 任意状态下物质氧化还原能力的相对强弱,可以用电对的实际电极电势的相对大小来衡量。
B. 氧化还原反应首先发生在电极电势差最大的电对之间。
C. 温度一定,CuS/ Cu电对的标准电极电势一定小于Cu2+/Cu电对的标准电极电势。
D. 改变氧化还原体系的酸度或组分的浓度均可改变氧化还原反应的方向。

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已知E θ(Pb2+/Pb)= -0.1262V,PbSO4溶度积常数Kspθ =1.96×10-8,则电对PbSO4/Pb的标准电极电势较合理的是( )。

A. –0.22V
B. 0.35V
C. -0.1262V
D. -0.35V

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电池反应2HgCl2(aq)+SnCl2(aq)=SnCl4(aq)+Hg2Cl2(s)的E θ=0.476V E θ(Sn4+/Sn2+)= 0.154V,则E θ (HgCl2/Hg2Cl2)= ( )V

A. 0.322 B. 0.784 C. 0.798 D. 0.630

将反应Pb+2Cl- +2H+= H2 +PbCl2(s)设计成原电池,则原电池符号表示为( )。

下列叙述不正确的是( )

已知E θ(Pb2+/Pb)= -0.1262V,PbSO4溶度积常数Kspθ =1.96×10-8,则电对PbSO4/Pb的标准电极电势较合理的是( )。

A. 0.322
B. 0.784
C. 0.798
D. 0.630