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按通常规定,标准生成焓为零的物质有 ( )

A. C[石墨]
Br2[g]
C. H2O[g]
D. 红磷

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由下列数据确定CH4[g]的ΔfHmθ为 ( )C[石墨]+O2[g]=CO2[g] (1) ΔrHm,1θ=-393.5kJ·mol-1H2[g]+ 1/2O2[g]=H2O[l] (2) ΔrHm,2θ=-285.8kJ·mol-1CH4[g]+2O2[g]=CO2[g]+2H2O[l] (3) ΔrHm,3θ=-890.3kJ·mol-1

A. 211 kJ·mol-1;
B. -74.8kJ·mol-1;
C. 890.3 kJ·mol-1;
D. 缺条件,无法算。

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已知:(1)C[s]+1/2 O2[g]→CO[g]……….(1) ΔrHmθ(1)= -110.5kJ·mol-1(2)C[s]+O2[g]→CO2[g] ………….(2) ΔrHmθ(2)= -393.5kJ·mol-1则在标准状态下25℃时,1000L的CO的发热量是

A. 504 kJ
B. 383 kJ
C. 22500 kJ
D. 1.16×104 kJ

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体系在某一过程中,吸热Q=83.0J,对外做功W=28.8J,则环境的热力学能的变化△U环为 ( )

A. 111.8J
B. 54.2J
C. -54.2J
D. -111.8J

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表示CO2生成热的反应是 ( )

A. CO[g]+ 1/2O2[g]=CO2[g] ΔrHmθ=-238.0 kJ.mol-1
B. C[金刚石]+ O2[g]=CO2[g] ΔrHmθ=-395.4 kJ.mol-1
C. 2C[金刚石]+ 2O2[g]=2CO2[g] ΔrHmθ=-787.0 kJ.mol-1
D. C[石墨]+ O2[g]=CO2[g] ΔrHmθ=-393.5 kJ.mol-1

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按通常规定,标准生成焓为零的物质有 ( )

A. C[石墨] Br2[g] C. H2O[g] D. 红磷

由下列数据确定CH4[g]的ΔfHmθ为 ( )C[石墨]+O2[g]=CO2[g] (1) ΔrHm,1θ=-393.5kJ·mol-1H2[g]+ 1/2O2[g]=H2O[l] (2) ΔrHm,2θ=-285.8kJ·mol-1CH4[g]+2O2[g]=CO2[g]+2H2O[l] (3) ΔrHm,3θ=-890.3kJ·mol-1

已知:(1)C[s]+1/2 O2[g]→CO[g]……….(1) ΔrHmθ(1)= -110.5kJ·mol-1(2)C[s]+O2[g]→CO2[g] ………….(2) ΔrHmθ(2)= -393.5kJ·mol-1则在标准状态下25℃时,1000L的CO的发热量是

体系在某一过程中,吸热Q=83.0J,对外做功W=28.8J,则环境的热力学能的变化△U环为 ( )

表示CO2生成热的反应是 ( )

A. C[石墨]
Br2[g]
C. H2O[g]
D. 红磷