题目内容

4 Ag (s)＋4 HCl (aq)＋O2 (g)＝4 AgCl (s)＋2 H2O ( l ) 当[HCl]＝6.0 mol∙L－1，(jΘAg+/Ag＝0.799 v ，jΘO2/H2O＝1.229 v ，Ksp AgCl＝1.8×10－10 )，p (O2 )＝ 101.3 kPa 时，298 K下该反应的电动势E 和ΔrGmΘ 分别为

A. 1.098 v 、－388.3 kJ∙mol－1
B. 1.053 v 、388.6 kJ∙mol－1
C. 1.19 v 、－144.8 kJ∙mol－1
D. 1.053 v 、－388.6 kJ∙mol－1

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已知：jΘ(MnO4－ / Mn2+)＝＋1.51 v， jΘ( MnO4－/ MnO2)＝＋1.68 v， jΘ( MnO4－/ MnO42－)＝＋0.56 v ，则它们的还原型物质的还原性由强到弱排列的次序正确的是

A. MnO42－>MnO2 >Mn2+
B. Mn2+ > MnO42－ > MnO2
C. MnO42－ >Mn2+ > MnO2
D. MnO2 > MnO42－>Mn2+

某一电池由下列两个半反应组成：A－2 e－＝ A2+ 和 B2+＋2 e－＝ B 。则反应A ＋ B2+ ＝ A2+ ＋ B 的平衡常数是 1.0×104 ，则该电池的标准电动势是

A. ＋1.20 v
B. ＋0.12 v
C. ＋0.07 v
D. －0.50 v

根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是Fe3+ ＋ 0.77 v Fe2+ － 0.44 v Fe

A. jΘ(Fe3+ / Fe) ＝－0.04 v
B. Fe 与稀酸反应生成 Fe2+ 和氢气
C. 在酸性溶液中 Fe2+ 能发生歧化反应
D. Fe 与氯气反应生成 Fe3+ 和 Cl－

由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是Cr3+ － 0.41 v Cr2+ － 0.91 v Cr

A. 3 Cr2+ → 2 Cr3+ ＋ Cr
B. Cr ＋ Cr2+ → 2 Cr3+
C. 2 Cr → Cr2+ ＋ Cr3+
D. 2 Cr3+ ＋ Cr → 3 Cr2+