将3滴0.2 mol.dm-3KI加入到100.0 mL 0.010 mol.dm-3Pb(NO3)2溶液中,是否能形成PbI2沉淀?(假设1滴等于0.05 mL)
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有1.0 L 0.10 mol.dm-3氨水,计算: (1)该氨水的[H3O+]是多少? (2)加入5.35 g NH4Cl(S)后,[H3O+]又是多少?(忽略体积变化) (3)加入NH4Cl(S)前后,氨水的解离度各为多少? (Kbθ(NH3)=1.8×10-5,相对原子质量:Cl 35.5 N 14)
MnS沉淀溶于HAc的反应式如下:MnS+2HAc======Mn2+++H2S+2Ac-,计算该反应的平衡常数K。欲使0.010 mol MnS沉淀完全溶解于1.0 L HAc中,计算HAc的最初浓度至少为多少?(Kspθ(MnS)=1.4×10-15,Kaθ(HAc)=1.8×10-5,H2S:Ka1θ=1.3×10-7,Ka2θ=7.1×10-15)
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A. 2%
B. 3%
C. 5%
D. 1%
10 mol.dm-3某弱酸HA溶液的pH=4.0,在此溶液中加入过量难溶盐MA,达溶解平衡后,溶液的pH=5.0,计算HA的解离常数和MA的溶度积Kspθ。