题目内容

将一铂丝两端分别浸入含0.1 mol·dm-3 Sn2+和0.01 mol·dm-3 Sn4+的溶液中,这时的电位差为:

A. E(Sn4+|Sn2+)-0.059/2
B. E(Sn4+|Sn2+)+0.059
C. E(Sn4+|Sn2+) - 0.059
D. E(Sn4+|Sn2+) +0.059/2

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以 2Fe3+ + Sn2+ = Sn4+ + 2Fe2+ 反应组成原电池,其标准电动势 E$ 值为:(已知 f$ (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V , f$ (Sn4+/Sn2+) = 0.15 V)( )

A. 1.09 V
B. 0.92 V
C. 1.39 V
D. 0.62 V

银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 f$ (Zn2+/Zn) = -0.761 V,f$ (Ag+/Ag)= 0.799 V,则该电池的标准电动势 E$是:( )

A. 1.180 V
B. 2.359 V
C. 1.560 V
D. 0.038 V

电池反应中,当各反应物及产物达到平衡时,电池电动势为:

A. 等于零
B. E$
C. (RT/zF)lnKa
D. 不一定

已知 f$ (Zn2+,Zn)=-0.763 V, 则下列电池反应的电动势为:Zn(s)+2 H+(a=1)=Zn2+(a=1)+H2(p$) ( )

A. -0.763 V
B. 0.763 V
C. 0 V
D. 无法确定