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在101．325kPa下，1 kg水中溶有不挥发的0．2mol B和0．3mol C物质形成稀溶液，已知水(M=18．02g／mol)的沸点升高常数kb=0．52K.ks／mol。 (1)求该溶液的沸点； (2)水的摩尔气化热。

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298K的0．5 g正庚烷在等容条件下完全燃烧，使热容为8175．5J／K的量热计温度上升了2．94K，求正庚烷在298K完全燃烧的△H。

在298K时H2O(1)的标准摩尔生成焓为一285．8310／mol，已知在298K至373K的温度范围内H2(g)、O2(g)及H2O(1)的Cp,m分别为28．824J／(K.mol)、29．355J／(K．mol)及75．291J／(K.mol)。求373K时H2O(1)的标准摩尔生成焓。

计算下列等温(298K)反应的熵变化： 2C(石墨)+3H2(g)→C2H6(g) 已知298K时的标准熵如下：C(石墨)5．74J(K.mol)；H2130．6J／(K.mol)；C2H6 229．5J／(K.mol)。

在101．325kPa、373K下水向真空蒸发成101．325kPa、373K的水蒸气(此过程环境温度保持不变)。下述两个结论是否正确？ (1)设水蒸气可以视为理想气体，因为此过程为等温过程，所以△U=0； (2)此过程△H=△U+p△V，由于向真空气化，W=一p△y=0，所以此过程△H=△U。