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单选题

已知 E0(Cu2+/Cu+)=0. 17V, E0(Sn4+/Sn2+)=0. 15V，对2Cu2+ + Sn2+ = 2Cu+ Sn4+反应在标准状态下，反应向右进行，但当 Cu2+离子的浓度降至 0. 10mol/L，而其它离子仍为 1. 0mol/L时，则反应：

A. 向右进行
B. 向左进行
C. 方向无法确定
D. 有 Cu(OH)2沉淀出现

单选题

在中学中我们就知道，金属活动顺序表中氢以后的金属，不能从酸中置换出氢气。试通过计算判定(均在标准状态下） 2Ag+2HI—2AgI+H2 反应的方向（E0(Ag+/Ag)=0. 7995V、AgI的 Ksp=9. 3×10^(-17))：

A. 0. 146V、反应向左进行
B. -0. 146V、反应向右进行
C. 0. 327V、反应向左进行
D. 由于必要数据未给全，因此无法确定

单选题

已知在标准状态下，铜离子无法氧化碘离子（E0(Cu2+/Cu+)=0. 17V、E0(I2/I-)=0. 535V）；但若生成 CuI 沉淀后情况会有所变化。通过计算判定(均在标准状态下)2Cu +4I→-2CuI↓ +I2 反应的方向(Ksp (CuI)=1. 1×10^(-12))()。

A. 0. 4IV、反应向左进行
B. 0. 52V、反应向左进行
C. 0. 76V、反应向右进行
D. 0. 88V、反应向右进行

单选题

在标准状态下，MnO4- + 5Fe2+ +8H+——Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O反应的平衡常数应是(E0(MnO4/ Mn2+) =1. 51V)

A. 3. 4×10^12
B. 4. 6×10^38
C. 4. 2×10^62
D. 1. 8×10^125

单选题

在标准状态下, Ce4+ +Fe2+—Ce3+ +Fe3+反应的平衡常数应是(E0(Ce4+/Ce3+)=1. 61v、E0( Fe3+/Fe2+) =0. 771V)

A. 1. 3×10^7
B. 1. 7×10^14
C. 2. 8×10^28
D. 2. 3×10^40

单选题

在标准状态下，2Fe3+ Sn2+ ——2Fe2+ Sn4+反应的平衡常数应是（E0(Sn4+/Sn2+)=0.15V、E0(Fe3+/Fe2)=0. 771V)

A. 3. 4×10^10
B. 4. 1×10^15
C. 1. 1×10^21
D. 1. 3×10^42

单选题

Pb2+ +Sn = Pb + Sn2+反应，已知E0(Pb2+/Pb) =-0. 13V、E0(Sn2+/Sn)=0. 14V，在标准状态下，反应向( )进行，当Pb2+ =0. 50mol/L 反应又向（）进行

A. 左左
B. 左右
C. 右右
D. 右左

单选题

从标准电极电位 E0(Fe3+/Fe2+)=0. 771V、E0(I2/I-)=0. 535V 可知，三价铁离子能氧化碘负离子，但当往该溶液中加入一定量氟化钠后，会发生：

A. 三价铁离子电位升高，反应速度加快的现象
B. 体系基本不变的现象
C. 三价铁离子与氟发生配位，使三价铁离子电位降低，而不能氧化碘负离子的现象
D. 三价铁离子与氟发生沉淀，使三价铁离子电位降低，而不能氧化碘负离子的现象

单选题

从标准电极电位可以看出，MnO2+ 4HC1 =MnCl2+ 2H2O + Cl2 反应是向左进行；但在实验室里，用此反应可制取氯气，对此反应解释应是：（E0(MnO2/Mn2+)=1. 23V、 E0(Cl2/2Cl-)=1. 36V）

A. 增加盐酸溶液的用量，可使平衡向右移动
B. 增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位
C. 增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位，同时降低氯电对的电极电位，从而改变化学反应的方向
D. 增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位，同时加热使氯气在水中电离度降低，从而改变化学反应的方向

单选题

增加碘化钾的用量，可加快重铬酸钾氧化碘的速度，它属于（）的影响。

A. 反应物浓度的影响
B. 温度的影响
C. 催化剂的影响

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