电动势E（或电极电势φ）的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数Ky的数值随电极反应方程式的写法（即化学计量数不同）而变

A. 对
B. 错

已知j y(MnO4-/Mn2+)> jy(Br2/Br-)>j y(I2/I-)，则它们中最强还原剂和氧化剂分别是？

A. I2和Mn2+
B. I-和MnO4-
C. I2和MnO4-
D. I-和Mn2+

下列哪种电池是可充电电池?

A. 锌锰干电池
B. 银锌电池
C. 铅酸蓄电池
D. 锌汞电池

电解池分为阴极和阳极，在电解池应用中，电镀的时候要将欲镀件，作为电解池的（ ），阳极氧化是将需要处理的部件作为电解池的（）。

A. 阳极，阳极
B. 阴极，阳极
C. 阴极，阴极
D. 阳极，阴极

下列哪种方式不可以用于保护金属？

A. 无机或有机缓蚀剂
B. 改变金属内部结构
C. 牺牲阴极保护法
D. 将被保护金属作为原电池的正极

由标准锌电极和标准铜电极组成原电池(–)Zn| ZnSO4 (1 mol/L) || CuSO4(1 mol/L)|Cu(+)问：（1）改变下列条件对原电池电动势有何影响？（增大、减小、不变）①增加ZnSO4溶液的浓度 ②在ZnSO4溶液中加入过量的NaOH③在CuSO4溶液中加入H2S（2）当铜锌原电池工作半小时以后，原电池的电动势是否会发生变化？为什么？

根据以下原电池反应，分别写出各原电池中正、负电极的电极反应，同时用图示表示原电池（1）Zn+Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)+Fe（2）2I–+ 2Fe3+ = I2 +2Fe2+

由标准钴电极(Co2+/Co)和标准氯电极组成原电池，测得电动势为1.64V，此时钴电极作为负极，已知标准电极(Cl2/Cl–)电极电势为1.36V，求(1)标准钴电极的电极电势φy(Co2+/Co)；(2)电池反应方程式；(3) 当氯气的压力增大或减小时，φ (Cl2/Cl–)将发生怎样的变化

Cu+在水溶液中不稳定，容易发生歧化反应：2Cu+(aq) == Cu2+(aq)+Cu(s),试计算25℃时，该反应的标准电池电动势EӨ和KӨ分别是多少?[已知φӨ(Cu2+/Cu+)=0.163V, φӨ(Cu+/Cu)=0.521V]

已知下列两个电对的标准电极电势如下Ag+(aq)+e– = Ag(s); φy(Ag+/Ag)= 0.7996 VAgBr(s)+ e– = Ag(s)+Br– (aq); φy(AgBr/Ag)=0.0730 V计算AgBr的溶度积。