超星 - 氧化还原反应作业2 - 查题吧

单选题

半电池反应MnO4-+8H++5e-→Mn2++4H2O，当溶液的pH值增大时，电对E(MnO4-/ Mn2+)的电极电势会

A. 减小
B. 不变
C. 无法判断
D. 增大

单选题

在K2Cr2O7 中，Cr 的氧化数是

A. +7
B. +6
C. +3
D. +2

单选题

氧化还原方程式：3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+ +8H2O，空缺处为

A. 10 NO2
B. 11 SO2
C. 11 NO
D. 10 NO

单选题

氧化还原方程式：2KMnO4+ H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+ H2O,空缺处从左至右为

A. 4，9
B. 5，7
C. 4，8
D. 5，8

单选题

国际上通常规定，以标准作基准来测量其他电极的电极电势。

A. 铂电极
B. 碳电极
C. 铜电极
D. 氢电极

单选题

已知两电对Fe3+/Fe2+和Sn4+/Sn2+的标准电极电势分别为0.771V和0.151V，则原电池2 Fe3+(0.1mol/L)+ Sn2+(0.01mol/L)= 2 Fe2+(0.1mol/L)+ Sn4+(0.1mol/L)的电动势为

A. 0.039 V
B. 0.620 V
C. 0.590 V
D. 0.771 V

单选题

标准状态下，Fe3+/Fe2+与I2/I-电对的电极电势分别为0.771V和0.536V，则反应I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+的方向为

A. 逆反应
B. 保持平衡
C. 无法判断
D. 正反应

单选题

已知E(I2/I-)=0.536V，E(Br2/Br-)=1.087V，E(Cl2/Cl-)=1.396V，从电极电势上判断下列哪种电对中的氧化剂能氧化I-而不能氧化Br-与Cl-?

A. E(HNO2/NO)=0.996V
B. E(MnO4-/Mn2+)=1.51V
C. E(Cr2O72-/Cr3+)=1.36V
D. E(Cu2+/Cu)=0.34V

单选题

能斯特方程是描述电极电势与浓度、温度之间定量关系的方程，其中参数 F 指的是

A. 法拉第常数
B. 吉布斯自由能
C. 热力学常数
D. 摩尔气体常数

单选题

H2+2Fe3+=2H++2Fe2+对应的原电池中，正极半反应为

A. Fe2+-2e-=Fe3+
B. Fe3++e-=Fe2+
C. H2+2e-=2H+
D. 2H+-2e-=H2

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