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已知：Kbθ(NH3.H2O)=1．8×10-5，Kaθ(HAc)=1．8×10-5，按pH由大至小排列以下溶液(用序号排列)______________。 ①0．05 mol.dm-3NH4Cl和0．05 mol.L-1NH3.H2O混合液 ②0．05 mol.dm-3NaAc和0．05 mol.L-1HAc混合液 ③0．05 mol.dm-3HAc ④0．05 mol.dm-3NH3.H2O ⑤0．05 mol.dm-3HCl溶液 ⑥0．05 mol.dm-3NaOH溶液

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晶核的形成可分为均相成核和异相成核，什么叫异相成核？为得到颗粒的晶形沉淀，应控制在均相成核还是异相成核区进行沉淀？

将3滴0．2 mol.dm-3KI加入到100．0 mL 0．010 mol.dm-3Pb(NO3)2溶液中，是否能形成PbI2沉淀？(假设1滴等于0．05 mL)

有1．0 L 0．10 mol.dm-3氨水，计算： (1)该氨水的[H3O+]是多少？ (2)加入5．35 g NH4Cl(S)后，[H3O+]又是多少？(忽略体积变化) (3)加入NH4Cl(S)前后，氨水的解离度各为多少？ (Kbθ(NH3)=1．8×10-5，相对原子质量：Cl 35．5 N 14)

MnS沉淀溶于HAc的反应式如下：MnS+2HAc======Mn2+++H2S+2Ac-，计算该反应的平衡常数K。欲使0．010 mol MnS沉淀完全溶解于1．0 L HAc中，计算HAc的最初浓度至少为多少？(Kspθ(MnS)=1．4×10-15，Kaθ(HAc)=1．8×10-5，H2S：Ka1θ=1．3×10-7，Ka2θ=7．1×10-15)