已知φΘMnO2/Mn2+= 1.23V, φΘCl2/2Cl-= 1.36V, 从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸，可以生成Cl2(g)这是因为——
A. 两个φΘ相差不太大；
B. 酸度增加，φMnO2/Mn2+增加；
C. [Cl-]增加，φCl2/2Cl-减小；
D. 上面三个因素都有。
查看答案
下列电对的电极电位φ值不受介质PH值影响的为_____
A. MnO2/Mn2+
B. H2O2/H2O
C. Br2/Br-
D. S/H2S
以电对Fe3+/Fe2+为正极，Cu2+/Cu为负极组成原电池，电动势为ε1将氨水加入Cu2+/Cu电极后，测得电动势为ε2,可推断_____
A. ε2>ε1
B. ε2<ε1
C. ε2=ε1
D. A、B、C都不成立
下列叙述中正确的是———
A. 电极电势的大小可以衡量物质得失电子容易的程度；
B. 某电极的标准电极电势就是该电极双电层的电势差；
C. 原电池中,电子由负极经导线流到正极,再由正极经溶液到负极，从而构成了电回路；
D. 在一个实际供电的原电池中，总是电极电势大的电对作正极，电极电势小的作负极。
下列叙述中正确的是____
A. 因为电对Ni2++ 2e-= Ni的φΘ为-0.25V,故2Ni2++ 4e-= 2Ni的φΘ为-0.50V；
B. 含氧酸根的氧化能力通常随溶液的PH值减少而增强；
C. 因为φΘMnO2/Mn2+< φΘCl2/2Cl-所以绝不能用MnO2与盐酸作用制取Cl2；
D. 已知Zn2+/Zn和Cu2+/Cu的φΘ各为-0.762V和0.345V,铜锌原电池的电动势之所以为1.105V,原因在于Cu2+离子的浓度较Zn2+离子的大。
微信支付 
支付宝支付