题目内容

已知电极反应Cu2++2e-=Cu的Eө为0.347V,则电极反应2Cu+4e-=2Cu2+的Eө为()

A. -0.694V;
B. +0.694V;
C. -0.347V;
D. +0.347V。

查看答案

搜索结果不匹配？点我反馈

更多问题

某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为△rGөm,平衡常数为Kө,标准电动势为Eө,则下列判断合理的一组是()

A. △rGөm>0,Eө<0,Kө<1;
B. △rGөm>0,Eө<0,Kө>1;
C. △rGөm<0,Eө<0,Kө>1;
D. △rGөm<0,
E. ө>0,Kө<1;

已知Eө(Cr2O72-/Cr3+)>Eө(Fe3+/Fe2+)>Eө(Cu2+/Cu)>Eө(Fe2+/Fe),则上述诸电对中各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂是()

A. Cr2O72-和Fe2+;
B. Fe3+和Cu;
Cr2O72-和Fe;
D. Cu2+和Fe2+。

已知Eө(Fe3+/Fe2+)=0.771V,Eө(Fe2+/Fe)=-0.44V,Eө(O2/H2O2)=0.682V,Eө(H2O2/H2O)=1.77V,在标准状态时,在H2O2酸性溶液中加入适量的Fe2+,可生成的产物是()

A. Fe、O2;
B. Fe3+、O2;
C. Fe、H2O;
D. Fe3+、H2O。

由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池,在25℃时,若Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol·L-1和1.0*10-9mol·L-1,则此时原电池的电动势比标准电池电动势()

A. 下降0.48V;
B. 下降0.24V;
C. 上升0.48V;
D. 上升0.24V。