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已知Eө(Cr2O72-/Cr3+)>Eө(Fe3+/Fe2+)>Eө(Cu2+/Cu)>Eө(Fe2+/Fe),则上述诸电对中各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂是()

A. Cr2O72-和Fe2+;
B. Fe3+和Cu;
Cr2O72-和Fe;
D. Cu2+和Fe2+。

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已知Eө(Fe3+/Fe2+)=0.771V,Eө(Fe2+/Fe)=-0.44V,Eө(O2/H2O2)=0.682V,Eө(H2O2/H2O)=1.77V,在标准状态时,在H2O2酸性溶液中加入适量的Fe2+,可生成的产物是()

A. Fe、O2;
B. Fe3+、O2;
C. Fe、H2O;
D. Fe3+、H2O。

由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池,在25℃时,若Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol·L-1和1.0*10-9mol·L-1,则此时原电池的电动势比标准电池电动势()

A. 下降0.48V;
B. 下降0.24V;
C. 上升0.48V;
D. 上升0.24V。

有一原电池:(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ce4+,Ce3+∣Pt(+)下列反应中哪一个是该电池的反应()

A. Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+;
B. Ce4++e-=Ce3+;
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+;
D. Ce3++Fe2+=Ce4++Fe。

在原电池中E值较大的电对应为极,发生的是反应;E值较小的电对则是极,发生的是反应。若电对的E值越大,则该电对中氧化型物质得电子的能力越,其性也越强;若电对的E值越小,则该电对中还原型物质失电子的能力越,性也越强。