表示CO2生成热的反应是 ( )

A. CO[g]+ 1/2O2[g]=CO2[g] ΔrHmθ=-238.0 kJ.mol-1
B. C[金刚石]+ O2[g]=CO2[g] ΔrHmθ=-395.4 kJ.mol-1
C. 2C[金刚石]+ 2O2[g]=2CO2[g] ΔrHmθ=-787.0 kJ.mol-1
D. C[石墨]+ O2[g]=CO2[g] ΔrHmθ=-393.5 kJ.mol-1

已知键能数据:C=C[E/ kJ.mol-1=610]、C-C [E/ kJ.mol-1=346]、C-H[E/ kJ.mol-1=413]、H-H [E/ kJ.mol-1=435],则反应C2H4[g]+ H2[g]=C2H6[g]的ΔrHmθ为 ( )

A. 127 kJ.mol-1
B. -127 kJ.mol-1
C. 54 kJ.mol-1
D. 172 kJ.mol-1

已知ΔcHmθ[C,石墨]=-393.7 kJ.mol-1,ΔcHmθ[C,金刚石]=-395.6 kJ.mol-1,则由石墨合成金刚石的ΔfHmθ[C,金刚石]为( )

A. -789.5 kJ.mol-1
B. 1.9 kJ.mol-1
C. -1.9 kJ.mol-1
D. 789.5 kJ.mol-1

盖斯定律认为:化学反应的热效应与途径无关,这是因为反应处在 ( )

A. 可逆条件下进行
B. 恒压无非体积功条件下进行
C. 恒容无非体积功条件下进行
D. 以上B和C都正确

已知在298K时反应2N2[g]+O2[g]=2N2O[g]的ΔrUmθ为166.5 kJ.mol-1,则该反应的ΔrHmθ为 ( )

A. 164 kJ.mol-1
B. 328kJ.mol-1
C. 146 kJ.mol-1
D. 82 kJ.mol-1

已知ΔfHmθ[NH3,g]=-46 kJ.mol-1,EH-H=435 kJ.mol-1,EN三N=941 kJ.mol-1,则N-H平均键能EN-H为( )kJ.mol-1

A. 390
B. -390
C. 1169
D. -1169

反应3/2 H2[g]+1/2 N2[g]=NH3[g],当ξ=1/2mol时,下列叙述中正确的是 ( )

A. 消耗掉1/2mol N2
B. 消耗掉3/2 mol H2
C. 生成1/4 mol NH3
D. 消耗掉N2、H2共1 mol

下列反应在相同的温度和压力下进行。则三个反应的ΔrHmθ由大到小排列顺序为( )①4 P[红]+ 5 O2[g]=P4O10[l] ΔrHmθ①②4 P[白]+ 5 O2[g]=P4O10[S] ΔrHmθ②③4 P[红]+ 5 O2[g]=P4O10[S] ΔrHmθ③

A. ①②③
B. ①③②
C. ②③①
D. ②①③
E. ③①②
F. ③②①

25℃下在恒容量热计中测得:1mol液态C6H6完全燃烧生成液态H2O和气态CO2时,放热3263.9kJ,则△U为____kJ·mol-1,若在恒压条件下,1mol液态C6H6完全燃烧时的热效应ΔrHmθ为____kJ·mol-1。【计算结果保留小数点后1位】

已知H2O[l]的标准生成焓ΔfHmθ=-286 kJ·mol-1,则反应H2O[l]→H2[g]+ 1/2O2[g],在标准状态下的反应热效应= ____kJ·mol-1,氢气的标准摩尔燃烧焓=____kJ·mol-1。【计算结果保留整数位】